物理化学

附录八 标准电极电势（298.16K）

附录七 一些常见物质的标准摩尔生成焓、标准摩尔生成吉布斯函数、标准摩尔熵和摩尔热容（100kPa）

附录六 甘汞电极的电极电势与温度的关系

附录五 不同温度下水的表面张力γ

附录四 用于构成十进倍数和分数单位的词头

附录三 国际单位制的基本单位

附录二 国际单位制中具有专用名称导出单位

附录一 国际原子量表

附录 物理化学常用数据表

习题

9.6 表面活性剂及其作用

9.5 固体表面的吸附

9.4 液相界面的性质

9.3 弯曲表面的附加压力和蒸气压

9.2 表面吉布斯自由能和表面张力

9.1 基本概念

第9章 界面化学

习题

8.9 链反应

8.7 温度对反应速率的影响

8.6 几种典型的复杂反应

8.5 反应级数的测定

8.4 具有简单级数的反应

8.3 化学反应的速率方程

8.2 化学反应速率

8.1 化学动力学的目的和任务

第8章 化学动力学基础

习题

7.3 电解与极化

7.2 可逆电池电动势及其应用

7.1 电解质溶液

第7章 电化学基础

习题

6.4 二组分系统的相图及其应用

6.3 单组分系统的相平衡

6.2 相律及其热力学推导

6.1 引言

第6章 相平衡

习题

5.7 非理想溶液

5.6 不挥发性溶质稀溶液的依数性

5.5 稀溶液及其组分化学势

5.4 理想液态混合物

5.3 稀溶液中的两个经验定律

5.2 多组分系统的组成表示法

5.1 引言

第5章 溶液

习题

4.6 近似计算

4.5 平衡常数的组合

4.4 多相化学平衡

4.3 平衡常数的影响因素及计算

4.2 化学反应的平衡条件和平衡常数

4.1 可逆化学反应

第4章 化学平衡

习题

3.14 热力学第三定律——规定熵的计算

3.13 化学势

3.12 多组分单相系统的热力学——偏摩尔量

3.11 单组分系统两相平衡—克-克（Clausius-Clapayron）方程

3.10 热力学函数间的重要关系式

3.9 ΔG的计算

3.8 用A和G判断过程的方向性

3.7 亥姆霍兹自由能和吉布斯自由能

3.6 熵变的计算

3.5 克劳修斯（Clausius）不等式与熵增加原理

3.4 熵的概念

3.3 卡诺定理

3.2 热力学第二定律的经典表述

3.1 自发过程

第3章 热力学第二定律

习题

2.11 反应热与反应温度的关系——基尔霍夫定律

2.10 几种热效应

2.9 热化学

2.8 热力学第一定律对理想气体的应用

2.7 热容

2.6 焓

2.5 功与过程

2.4 热力学第一定律

2.3 热力学第零定律和热平衡

2.2 基本概念和术语

2.1 概论

第2章 热力学第一定律

1.4 物理化学学习的要求和方法

1.3 物理化学的研究方法

1.2 物理化学研究的目的和内容

1.1 物理化学的学科概念及作用

第1章 绪论

前言

版权信息

封面

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版权信息

前言

第1章 绪论

1.1 物理化学的学科概念及作用

1.2 物理化学研究的目的和内容

1.3 物理化学的研究方法

1.4 物理化学学习的要求和方法

第2章 热力学第一定律

2.1 概论

2.2 基本概念和术语

2.3 热力学第零定律和热平衡

2.4 热力学第一定律

2.5 功与过程

2.6 焓

2.7 热容

2.8 热力学第一定律对理想气体的应用

2.9 热化学

2.10 几种热效应

2.11 反应热与反应温度的关系——基尔霍夫定律

习题

第3章 热力学第二定律

3.1 自发过程

3.2 热力学第二定律的经典表述

3.3 卡诺定理

3.4 熵的概念

3.5 克劳修斯（Clausius）不等式与熵增加原理

3.6 熵变的计算

3.7 亥姆霍兹自由能和吉布斯自由能

3.8 用A和G判断过程的方向性

3.9 ΔG的计算

3.10 热力学函数间的重要关系式

3.11 单组分系统两相平衡—克-克（Clausius-Clapayron）方程

3.12 多组分单相系统的热力学——偏摩尔量

3.13 化学势

3.14 热力学第三定律——规定熵的计算

习题

第4章 化学平衡

4.1 可逆化学反应

4.2 化学反应的平衡条件和平衡常数

4.3 平衡常数的影响因素及计算

4.4 多相化学平衡

4.5 平衡常数的组合

4.6 近似计算

习题

第5章 溶液

5.1 引言

5.2 多组分系统的组成表示法

5.3 稀溶液中的两个经验定律

5.4 理想液态混合物

5.5 稀溶液及其组分化学势

5.6 不挥发性溶质稀溶液的依数性

5.7 非理想溶液

习题

第6章 相平衡

6.1 引言

6.2 相律及其热力学推导

6.3 单组分系统的相平衡

6.4 二组分系统的相图及其应用

习题

第7章 电化学基础

7.1 电解质溶液

7.2 可逆电池电动势及其应用

7.3 电解与极化

习题

第8章 化学动力学基础

8.1 化学动力学的目的和任务

8.2 化学反应速率

8.3 化学反应的速率方程

8.4 具有简单级数的反应

8.5 反应级数的测定

8.6 几种典型的复杂反应

8.7 温度对反应速率的影响

8.9 链反应

习题

第9章 界面化学

9.1 基本概念

9.2 表面吉布斯自由能和表面张力

9.3 弯曲表面的附加压力和蒸气压

9.4 液相界面的性质

9.5 固体表面的吸附

9.6 表面活性剂及其作用

习题

附录 物理化学常用数据表

附录一 国际原子量表

附录二 国际单位制中具有专用名称导出单位

附录三 国际单位制的基本单位

附录四 用于构成十进倍数和分数单位的词头

附录五 不同温度下水的表面张力γ

附录六 甘汞电极的电极电势与温度的关系

附录七 一些常见物质的标准摩尔生成焓、标准摩尔生成吉布斯函数、标准摩尔熵和摩尔热容（100kPa）

附录八 标准电极电势（298.16K）