2.1.2 原子的能级

根据玻尔的假设可以计算出电子在每一个玻尔轨道上的总能量，这个总能量是电子的动能与电子—原子核的静电势能之和。

静电势能

电子动能

所以整个原子的总能量

式（2-5）表明，原子的能量是量子化的，只能取一系列分立的值。电子所处的一系列确定的分立运动状态，对应于原子的一系列分立的能量值，这些能量通常称作电子（或原子系统）的能级，依次用E1，E2，E3，…，En表示，能量单位一般采用电子伏（1eV=1.602×10-19J）。由式（2-5）可知，只要知道电子处于哪个轨道，即知道n等于几，就可以求出原子的总能量。n越大，即电子所处轨道离原子核越远，则能量就越大，能级越高。电子处于n=1轨道上时，能量处于最低的状态，称之为基态，n＞1的状态统称为激发态。通常情况下，原子处于能量最低的基态（稳定状态）。

习惯上，可以画一条条水平线，用其高低来代表能量的大小，这样的图形称为能级图，如图2-1（b）所示。